Определения понятий (Термин буферное действие)
Термин буферное действие применяют для обозначения процесса, в результате которого происходит замена сильной кислоты (или основания) на слабую, что приводит к уменьшению числа свободных ионов водорода (Н+). В условиях «перехвата» ионов водорода буфером изменения рН меньше тех сдвигов, которые имели бы место в отсутствие буфера.
Например:
Н+СL + НСO3 * Н2СO3 + NaСL
Мерой активности ионов водорода является рН. Первоначально рН называли log10 величины обратной концентрации ионов водорода ([Н+]) в моль/л. Хотя известно, что это определение строго говоря не совсем точно, для данного обсуждения оно удовлетворительно. Величина log10 любого числа представляет собой показатель степени, в которую следует возвести 10 для того, чтобы получить данное число. Так
log 100 = log 102 = 2 и log 107 =7.
Предположим, что [Н+] равна 10-7 (0,000 0001) ммоль/л Тогда log[H+] = — 7
Но pH = logj = log[H+] = 7
Тем читателям, которые не имеют склонности к математике, напомним лишь несколько положений.
Поскольку при рН6 [Н+]=106 (0,000 001) моль/л (1000 нмоль/л) и при рН7 [Н+]=107 (0,000 0001) моль/л (100 нмоль/л), изменению величины рН на 1 соответствует сдвиг [Н+] в 10 раз. Такой сдвиг значительно превышает то изменение, которое представляется очевидным при сопоставлении величин рН.
Хотя подобные изменения не происходят в организме при жизни, в условиях патологических состояний возможны сдвиги рН на 0,3 единицы. Величина 0,3 представляет собой log 2. Поэтому снижению рН на 0,3 (например, от 7,4 до 7,1) соответствует удваивание [Н+] от 40 до 80 нмоль/л. И в этом случае при использовании величин рН весьма значительные изменения [Н+] кажутся небольшими. (Сравните с изменением концентрации натрия в плазме крови от 140 до 280 ммоль/л.) Величины рН мочи варьируют в значительно большей мере, чем рН крови. В моче [Н+] может возрастать в 1000 раз, что соответствует снижению рН на 3 единицы.
«Клиническая химия в диагностике и лечении»,
Дж.Ф.Зилва, П.Р.Пэннелл
Результаты лабораторных исследований при респираторном и нереспираторном ацидозах существенно различаются между собой. Первичным дефектом является задержка в организме СO22 , обычно вследствие общего нарушения дыхательной функции. Последующее повышение РСо2 обнаруживают во всех случаях респираторного ацидоза. Для него (как и сопровождающего нарушения метаболизма) характерно уменьшение соотношения [НСО3—]*РСо3 . pH↓=6,l+log [НСО3—]*/РСо2 ↓X0,23 Компенсаторные изменения [НСО3—] вызываются повышением…
Тест с нагрузкой хлоридом аммония на подкисление мочи Ион аммония (NH+ O потенциально является кислотным началом, так как он может диссоциировать па аммиак и Н+. В норме при введении внутрь хлорида аммония почки должны секретировать избыток ионов водорода в мочу. Процедура. После полуночи не следует ни есть, ни пить 8 ч. Больному дают принять внутрь…
Если при метаболическом ацидозе происходит задержка СО* в организме, то компенсаторно нарастающая [НСО3—] в крови частично используется для буферного действия не на Н2СО3, а на другие кислоты. Процесс увеличения [НСО3—] нарушается, образуется больше СО2, и величина рН снижается до более низкого уровня, чем во время только задержки СО2. Эта ситуация особенно часто встречается у новорожденных…
У новорожденных взятие артериальной крови может быть технически трудным. Обычно поэтому просят провести исследование капиллярной крови, которую, как правило, берут из пятки. При этом следует обратить внимание на следующее: Участок поверхности тела, избранный для взятия капиллярной крови, должен быть теплым и розовым, чтобы состав капиллярной крови был по возможности близок к составу артериальной. Если есть…
Первичное увеличение [НСО3—] в плазме возможно при следующих трех ситуациях: применение гидрокарбонатов; прием внутрь высоких доз щелочей (обычно гидрокарбоната натрия) при лечении диспепсий или внутривенных вливаниях гидрокарбонатов. В этих случаях причины и способы лечения не вызывают сомнений; образование бикарбонатов в почках при истощении резерва калия; образование бикарбонатов в слизистой оболочке желудка, когда выводятся ионы водорода…
